ملخص لمادة العلوم للصف الثاني متوسط الفصل الأول المنهج المطور 1433هـ 1434ه

ملخص لمادة العلوم للصف الثاني متوسط الفصل الأول المنهج المطور 1433هـ 1434ه

العلم:- هو أسلوب دقيق لفهم العالم من حولنا.

علم الآثار:- هو العلم الذي يدرس الأدوات وماخلفته حضارات الإنسان

ينقسم علم الآثار الى قسمين رئيسين

1- يهتم بدراسه الناس الذين عاشوا قديما في فترة قبل تدوين التاريخ

2- وهو يركز على دراسة الحضارات التي ظهرت ونمت من بدايه تدوين التاريخ.

التقنيه:- هي استعمال المعارف المكتبيه من خلال التفكير العلمي للحصول على منتجات جديدة.

العلاقة بين العلم والتقنية

تطبيق للمعرفة التي توصل اليها العلم

الوسائل التي تساعد على علم الأثار هي

1- الرادار
2- آلات التصوير
3- الحاسوب



العمل نوعان
1-العمل الميداني 2-العمل المخبري

العمل الميداني له أربع خطوات وهي
1- المسح بالرادار
2- الحفر
3- التصوير
4- عمل رسومات لها


العمل المخبري له ثلاث خطوات وهي :
1- التنظيف
2- التحاليل الكيميائية
3- العمر التقريبي

يعد موقع الربذة الاثري بمنطقة المدينة المنورة من اهم واقدم المواقع التي عثر فيها على آثار للإنسان منذ القدم

علم الاثار:

- علم الاثار جزء من الدراسات العلمية
- التقنية تطبيق للمعرفة التي يتوصل اليها العلم
- العمل الميداني والعمل المخبري كلاهما مهم في الدراسات العلمية.

الدرس الثاني - حل المشكلات بطريقة علمية

الطرائق العلمية:- هي الخطوات التي تتبع في حل المشكلات

س1:- ما أهمية الطرائق العلمية؟

ج1:- حل المشاكل التي يتطلب حلها خطوات

خطوات الطرائق العلمية

1- تحديد المشكلة
2- الملاحظة
3- وضع فرضية
4- اختبار الفرضية
5- التخطيط للتجربة
6- تنفيذ التجربة
7- تحليل البيانات
8- استخلاص النتائج
9- التواصل في النتائج

الملاحظة:- تتضمن الملاحظة الحصول على المعلومات باستخدام الحواس وخصوصا حواس السمع والبصر واللمس.

الاستنتاج:- كثيرا ما تؤدي الملاحظة إلى استنتاجات.

المبالغة في ريَ النبات هي السبب في ذبولة واصفرار لونه.

علم الأثار يتضمن الدراسات المختبرية والدراسات الميدانية والبحث
والبحث يتضمن ثلاثة انواع وهي الانترنت واجراء المقابلات والمكتبة

العوامل او المتغيرات نوعان هما

1- عوامل مستقلة
2-عوامل ثابتة

الفرضية:- هي عبارة يمكن اختبارها.

المتغير المستقل:- هو عدد مرات سقي النبات اسبوعيا.

المتغير التابع:- فهو نمو النبات,وهو المتغير أو الناتج الذي نريد ان نقيسه في التجربة

التخطيط للتجربة:- هناك عوامل يجب ان تبقى ثابتة دون تغيير خلال التجربة ومن هذة العوامل نوع النبات وحجمة والتربة والأوعية التي يزرع فيها ومقدار التي تتوافر لكل منها . وفي بعض التجارب قد يستعمل عامل ضابط للمقارنة.



المتغيرات:- هي العوامل التي تتغير اثناء التجربة

الثوابت:- هي العوامل التي لاتتغير اثناء التجربة


اجراء التجربة:-

النبات ( أ ) تم سقية بالماء مرة واحدة عند بدء التجربة
----------------------------------
النبات ( ب ) تم سقية بالماء يوميا
----------------------------------
النبات ( ج ) فقد سقي بالماء مرة واحدة أسبوعياَ

الفصل الثاني: المخاليط والمحاليل الدرس الأول : المحاليل و الذائبية.

المادة النقية :- لها نفس الخصائص والتركيب,فلا يمكن تجزئتها الى مواد أبسط بواسطة العمليات الفيزيائية كالغلي, أو الطحن ، أو الترشيح.

الماء نقي
ماء مالح غير نقي
عصير برتقال غير نقي



المادة النقية
1-عناصر
له نفس النوع من الذرات

2-مركبات
يتكون من اتحاد عنصرين او اكثر وله تركيب ثابت لها نوعين أو أكثر من الذرات .مثل: الماء


المخلوط:- مكون من مواد غير مترابطة بنسب غير محددة ، يمكن فصلها عن بعض بالعمليات الفيزيائية. وبالمغناطيس تنفصل برادة الحديد عن الرمل.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــ
المخاليط غير المتجانسة:- تكون المواد فيها غير موزعة بانتضام،ونسب المواد فيها تختلف من موضع الى آخر. مثال:- سلطة الخضار.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــ
ذوبان السكر يكون محلول.

المخاليط المتجانسة:- تحوي مادتين اواكثر خلطت بانتضام على المستوى الجزيئي دون ان يرتبط بعضها ببعض. مثال:- الشامبو
ويطلق على المخلوط المتجانس ايضا اسم المحلول




المذاب:- هي المادة التي تذوب وكأنها اختفت.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــ

المذيب:- هي المادة التي تذيب المذاب.
س1/ ما الفرق بين المذيب والمذاب

ج1/ ان المذاب يذوب والمذيب يذيب المذاب









ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــ

يطلق على المادة الصلبة اسم راسب

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــ
المحاليل:- يكون فيها المذاب صلباً والمذيب سائلاً مع العلم ان المحاليل يمكن أن تكون بتركيبات مختلفة من المواد الصلبة والسائلة والغازية.



انواع المحاليل3 هي:
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــ
المحاليل السائلة :-
المحاليل السائلة هي اكثر شيوعاً وهي تشمل نوعين


1- محاليل( سائل - غاز ):- تعد المشروبات الغازية مثالا على هذا النوع من المحاليل
إذ يكون الماء هو المذيب السائل وغاز ثاني أكسيد الكربون هو المذابالغازي.
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
2- محاليل (سائل- سائل) :- في هذا النوع من المحاليل يكون كل من المذيب والمذاب سائلاً ، مثل الخل مصنوع من الماء بنسبة 95% ( المذيب )
ومن حمض الأستيك (الخليك) بنسبة 5% ( المذاب )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
المحاليل الغازية:- تمسى بمحاليل غاز-غاز لان كلا من المذيب والمذاب عبارة عن غازات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
المحاليل الصلبة:- يكون المذيب صلبا فيها والمذاب فيمكن ان يكون صلبا او سائلا او غازياً.
الماء مذيب عام لان للماء قدرة على اذابة العديد من المواد
المركبات الجزيئية:- تتكون بعض المركبات عندما تتشارك الذرات في الإلكترونات. وينتج عن هذا التشارك روابط تساهمية. وتسمى المركبات التي فيها هذا النوع من الروابط بالمركبات الجزيئية أو التساهمية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــ
أذا احتوى الجزئ على توزيع منتظم لإلكترونات الروابط يوصف بأنة غير قطبي
مثل: الزيت
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــ
والجزيئات التي لا تتوزع فيها إلكترونات الروابط بصورة منتظمة فيقال ان جزيئاتها قطبية مثل: الماء
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــ
الروابط الأيونية:- تفقد الذرات بعض الكتروناتها أو تكتسب إلكترونات اخرى ،
وعندئذ لا يتساوى عدد البروتونات الموجبة في عدد الالكترونات السالبة في الذرة.
فتصبح الذرة موجبة الشحنة أو سالبة الشحنة ، ويطلق على الذرات المشحونة أيونات
( أيونات موجبة ، أيونات سالبة ) وتسمى الروابط بين الأيونات الروابط الأيونية
وتسمى المركبات المتكونة المركبات الأيونية...

س1/ كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي (التساهمي)؟
جـ1) تتكون المركبات الأيونية من جسيمات فقدت الالكترونات أو اكتسبتها.
المركبات الجزئية تتكون من جسيمات تشارك في إلكتروناتها.
--------------------
س2/ كيف تتكون الروابط التساهمية؟
جـ2/ عندما تتشارك الذرات في الإلكترونات.
-------
س3/لماذا الماء مذيب عام؟
جــ3/ لان للماء قدرة على اذابة العديد من المواد.

المثل يذيب المثل:- المذيبات القطبة تذيب القطبية مثل: السكر والماء والملح.
المذيبات غير القطبية تذيب المواد غير القطبية مثل: الزيت.
ــــــــــــــــــــــــــــــ

س1/ ماذا تعني عبارة المثل بالمثل؟
ج2/ المذيبات القطبة تذيب القطبية
المذيبات غير القطبية تذيب المواد غير القطبية

اذا كان المذاب والمذيب مختلفين فلا يتم الذوبان
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــ

اذكر العوامل التي تذيب من سرعة الذوبان؟
1

درجة الحرارة.
2

التحريك.
3

الطحن.

تركيز المحلول يشير إلى كمية المذاب مقارنة بكمية المذيب في المحلول.

الذائبية:- هي كمية المادة التي يمكن إذابتها في 100 جرام من المذيب عند درجة حرارة معينة. والذائبية تشمل نوعين هي

ماء مذيب

سكر مذاب

1- محاليل ( سائل مثل الماء– صلب ملا السكر ) تتغير ذائبية العديد من المواد بتغير درجة حرارة المذيب

المحاليل المشبعة:- عند إضافة كمية من كربونات الكالسيوم إلى 100 جرام من الماء عند درجة حرارة درجة 20س يذوب 0,0014 جرام من الكربونات فقط ولا تذوب أي كمية إضافية منها . ويدعى مثل هذا المحلول بالمحلول المشبع.

المحلول غير المشبع:- مثل إذابة 50 جراماً من السكر في 100 جرام ماء عند درجة حرارة 25 درجة س فتكون كمية السكر أقل من 204 جرامات وهي اللازمة لإشباع المحلول عند درجة الحرارة هذه

الدرس الثاني: المحاليل الحمضية و المحاليل القاعدية
مفهوم الحمض:- هو مادة تطلق ايونات الهيدروجين الموجبة بعد ذوبانها في الماء وينتج أيونات الهيدرونيوم.

ــــــ

خصائص المحاليل الحمضية:

1- الطعم اللاذع.
2- تسبب حروقا لأنسجة الجسم.
1- تتسب في أكل الأقمشة والجلد والورق
2- موصلة للكهرباء
ــــــــ

استخدامات الحموض اربعة وهي:
1- الخل المستخدم في الطعام.
2- يستخدم في حمض الكبريتيك في صناعة الأسمدة والفولاذ والطلاء والبلاستيك.
3- ويستخدم في حمض الهيدروكلوريك.
4- ويستخدم في حمض النيتريك في صناعة الاسمدة والبلاستيك والاصباغ.

تعريف القواعد : هي مواد تستقبل ايونات الهيدروجين بعد ذوبانها في الماء وتنتج ايونات الهيدروكسيد(oh)

ــــــ

خصائص المحاليل القاعدية:
1- زلق كملمس الصابون وطعمها مر.
2- تسبب الحروق والضرر للأنسجة.
3- موصلة للكهرباء

ــــ

استخدامات القواعد:-
1- صناعة الصابون والأمونيا والعديد من مستحضرات التنظيف.
2- منظفات الأفران والطباشير من الأمثلة الشائعة على المنتجات التي تحتوي على قواعد.
3- معالجة حموضة التربة في الحقول والبساتين.
4- هيدرو كسيد الصوديوم.
ــــ

س1/ قارن بين القواعد والحموض؟
ج1/ القواعد تستقبل ايونات الهيدروكسيد و الحموض تطلق ايونات الهيدرونيوم.

الرقم الهيدروجيني ph

الرقم الهيدروجيني ph: هو مقياس لحمضية أو قاعدية المحلول.
وتتدرج قيمتة من صفر الى 14 .
وتتدرج قيمة المحاليل الحمضية من صفر الى 7.فالمحاليل ذات الرقم الهيدرجيني صفر هي الأعلى حموضة.
ومنها حمض الهيدرو كلوريك.
أما الرقم 7 فيعني التعادل.
المحاليل اكثر من 7 هي محاليل قاعدية وتكون الرقم 14 هي الأعلى قاعدية.ومنها محلول هيدروكسيد الصوديوم.

تحوي الحمضية أيونات هيدرونيوم أكثر من أيونات الهيدرو كسيد . أما المحاليل القاعدية فتحوي أيونات الهيدروكسيد اكثر من ايونات الهيدرو نيوم .

ــــــــ

س1/ ما أهية الرقم الهيدروجيني؟
جـ1/ يصنف مقياس الرقم الهيدروجيني PH المواد إلى حمضية أو قاعدية أو متعادلة.

قوة الحمض والقواعد:
ترجع قوة الحمض إلى سهولة انفصاله الى ايونات أو اطلاق ايونات الهيدروجين عند ذوبانه في الماء.
وقوة القاعدة مرتبطة ايضا بسهولة انفصالها الى ايونات او اطلاقها الى ايونات الهيدروكسيد.

قوة الحموض والقواعد
حمضقوي حمض الهيدرو كلوريك ضعيف حمض الأستيك

قاعدة قوي هيدرو كسيد الصوديوم ضعيف هيدروكسيد البوتاسيوم

الكواشف:- هي مركبات تتفاعل مع كل من المحاليل الحمضية والقاعدية .. وتعطي ألوانًا مختلفة حسب قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.

ــــــ

الحمض : عند وضع ورقة تباع الشمس الزرقاء في محلول حمضي يتحول لونها الى اللون الأحمر.

القاعدة : عند وضع ورقة تباع الشمس الحمراء في محلول قاعدي يصبح لونها ازرق.
ـــــــ

التعادل:- هو تفاعل حمض مع قاعدة وينتج عنة ملح وماء.

ــــ